El sulfato de amonio es una sal soluble que aporta nitrógeno amoniacal y azufre en forma de sulfato en una misma partícula. La mayor parte del producto comercial se obtiene como subproducto de tres procesos industriales: la fabricación de caprolactama, la de metacrilato de metilo y la depuración del gas de coquería en la industria siderúrgica. El origen determina el tamaño de cristal, el color y el perfil de impurezas traza; no altera el contenido de nutrientes ni su disponibilidad para el cultivo.
Substance identity
| Nombre químico | Sulfato de amonio |
| Sinónimos | Sulfato amónico, sulfato diamónico, sal diamónica del ácido sulfúrico, SA; forma mineral: mascagnita |
| Fórmula | (NH₄)₂SO₄ |
| N.º CAS | 7783-20-2 |
| PubChem CID | 6097028 |
| Masa molar | 132,14 g/mol |
| Aspecto | Sólido cristalino; blanco, crema, gris o pardo según el origen |
Specification
— rangos comerciales típicos, no una especificación garantizada; verificar contra el certificado de análisis del lote entregado
| Parámetro | Rango típico | Observación |
|---|---|---|
| Nitrógeno total (N), base seca | 20,5 – 21,0 % mín. | valor estequiométrico 21,2 % |
| Azufre (S) | 23 – 24 % | valor estequiométrico 24,3 %, presente como sulfato |
| Humedad (H₂O) | ≤ 0,2 – 1,0 % | según origen y tamaño de cristal |
| Acidez libre (como H₂SO₄) | ≤ 0,03 – 0,20 % | más baja en grado caprolactama, más alta en grado coquería |
| Materia insoluble en agua | ≤ 0,05 – 0,10 % | |
| pH, solución al 5 % | 4,5 – 6,0 | |
| Tamaño de partícula | 0,2 – 4 mm según origen | fino en coquería, grueso en caprolactama |
| Densidad aparente | ≈ 0,9 – 1,1 t/m³ |
Properties
Solubilidad. Aproximadamente 71 g por 100 g de agua a 0 °C, 74–76 g a 20–25 °C y unos 104 g a 100 °C. Prácticamente insoluble en etanol y acetona. La disolución es ligeramente endotérmica, por lo que el tanque se enfría durante la preparación.
Higroscopicidad. La humedad relativa crítica es de aproximadamente 79–81 % a 30 °C, superior a la de la urea (alrededor de 72–75 %). En almacenamiento tropical húmedo esto es una ventaja real frente a otras fuentes nitrogenadas, siempre que no se mezcle con urea: la mezcla urea + sulfato de amonio baja su humedad relativa crítica hasta cerca del 56 % a 30 °C.
Comportamiento térmico. No tiene punto de fusión verdadero. Pierde amoníaco lentamente por encima de unos 100 °C y se descompone entre 235 y 280 °C hacia bisulfato de amonio y después hacia amoníaco, óxidos de azufre, nitrógeno y agua. No es combustible ni comburente.
Acidificación del suelo. El amonio es nitrificado por bacterias del suelo con liberación de protones. Como aproximación de manual, se requieren unos 5,4 kg de CaCO₃ por kg de N aplicado, es decir, del orden de 110 kg de CaCO₃ por cada 100 kg de producto. Es una cifra de planificación, no un valor específico de un suelo determinado.
Applications
Por qué importa el azufre. La planta construye cisteína y metionina a partir de sulfato, de modo que el azufre entra en todas las proteínas que sintetiza. El sulfato es la forma que la raíz absorbe directamente; el azufre elemental debe ser oxidado antes por la microbiota del suelo y no actúa en el mismo ciclo. Donde el sulfato del suelo es bajo, el nitrógeno aplicado solo se aprovecha con menor eficiencia.
Cultivos con demanda alta de azufre en la región. Caña de azúcar, café, palma de aceite, banano, cebolla y ajo, brásicas, alfalfa y pasturas de corte responden al componente de azufre con independencia del nitrógeno.
Arroz inundado. En un suelo reducido, el nitrato se pierde por desnitrificación mientras que el amonio permanece estable; el nitrógeno amoniacal es la forma adecuada. Se recomienda fraccionar en suelos mal drenados con alto contenido de materia orgánica, donde bajo condiciones fuertemente reductoras el sulfato puede reducirse a sulfuro y dañar la raíz.
Suelos calcáreos y alcalinos de zonas áridas. La acidificación en la rizosfera mejora la disponibilidad de hierro, manganeso, cinc y fósforo. En estos suelos, sin embargo, el carbonato libre favorece la volatilización de amoníaco: conviene incorporar el fertilizante o aplicarlo antes de un riego.
Suelos ácidos del trópico húmedo (Oxisoles y Ultisoles). El producto funciona, pero su efecto acidificante debe programarse junto con el encalado; no es la fuente indicada donde el pH ya limita el cultivo y no hay plan de corrección.
Aplicación superficial sin incorporación. A diferencia de la urea, el sulfato de amonio no depende de la hidrólisis por ureasa ni genera una zona de reacción de pH elevado, por lo que las pérdidas por volatilización en suelos neutros y ácidos son bajas.
Handling and storage
Almacenar en seco, bajo techo, sobre tarimas y no directamente sobre el piso. No mezclar ni almacenar junto a cal, escoria básica, cianamida cálcica u otros álcalis fuertes: liberan amoníaco y se pierde nitrógeno. No almacenar premezclado con urea. Limitar la altura de estiba en material de cristal fino, que se apelmaza con más facilidad. Usar extracción de polvo y protección ocular y respiratoria en las operaciones de ensacado y mezcla. No está clasificado como mercancía peligrosa para el transporte; no obstante, en caso de incendio desprende amoníaco y óxidos de azufre.
Notes
El color no es indicador de calidad: un lote gris de coquería y uno blanco de caprolactama aportan el mismo nitrógeno y el mismo azufre. Lo que cambia entre orígenes es la acidez libre, la materia insoluble y el tamaño de cristal, y eso se juzga en el certificado de análisis. El índice salino por unidad de nitrógeno es mayor que el de la urea, por lo que debe evitarse la colocación concentrada en contacto directo con la semilla. En fertirriego no debe combinarse con nitrato de calcio ni otras fuentes solubles de calcio en el mismo tanque concentrado, porque precipita sulfato de calcio (yeso) y obstruye filtros y emisores.